Precipitação por sais de metais pesados e por ácidos fortes

Fundamentação teórica

     Os cátions de metais pesados como Hg²⁺, Pb²⁺, Cu ²⁺, dentre outros, formam precipitados insolúveis de proteínas. Essa precipitação é mais intensa quando o pH está acima do ponto isoelétrico (pI). Isso porque, acima do pI, a carga líquida da proteína é negativa, favorecendo a interação com os cátions provenientes do sal.

      A precipitação abaixo do ponto isoelétrico através da adição de ácidos fortes. Comparando com o mecanismo anterior: quando a proteína está abaixo do seu pI, a carga líquida total da molécula é positiva. Isso facilita a interação da molécula com os ânions provenientes de ácidos como o tunguístico, o fosfotunguístico e pírico.

      Nas duas situações o precipitado pode ser ressolubilizado através de alterações do pH.

Procedimento

a) Precipitação por sais de metais pesados

1- Em um tubo de ensaio, colocar 1ml da solução de proteínas;

2- Adicionar 0,5 ml da solução de sulfato de cobre 5%;

 3- Adicionar 5 ml de água destilada;

 4- Observe e interprete os resultados.

b) Precipitação por ácidos

1- Em um tubo de ensaio, colocar 1ml da solução de proteínas;

2- Leve a estante com o tubo para a capela de exaustão de gases e continue o procedimento:

3- Adicionar 0,5 ml de ácido nítrico concentrado;

 4- Adicionar 5 ml de água destilada;

 5- Observe e interprete os resultados.

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